C. Kekuatan Asam-Basa

 

Derajat ionisasi (α)

    Banyak atau sedikitnya ion yang dihasilkan apabila suatu zat terionisasi dinyatakan dengan istilah derajat ionisasi (α).

                    

• Apabila α =1 , maka zat tersebut merupakan  elektrolit kuat (Asam kuat, Basa kuat dan Garam)

                          Contoh Asam kuat: HCl, HBr, HI, HNO₃ ,H₂SO4 , dan HClO₄

                          Contoh Basa kuat: NaOH, KOH, Ba(OH)_{2 ,}Sr(OH)₂ , Ca(OH)₂ , dan Mg(OH)₂

• Apabila 0<α<1 , maka zat tersebut merupakan elektrolit lemah (Asam lemah, Basa lemah dan garam merkuri serta garam rangkap)

                          Contoh Asam lemah: HCOOH, CH₃COOH, H₂CO₃ ,H₂S , dan HCN

                          Contoh Basa lemah: NH₄OH dan Al(OH)₃

• Apabila α=0 , maka zat tersebut merupakan non elektrolit

                         Contoh zat non elektrolit: C₂H₅OH, CO(NH₂)₂ , C₆H₁₂O₆ , dan C₁₂H₂₂O₁₁

 Kekuatan Asam-Basa dapat juga ditentukan oleh tetapan kesetimbangannya, yang disebut dengan tetapan ionisasi ( Ka untuk asam lemah ) dan ( Kb untuk basa lemah )

• Menghitung [H⁺] pada asam kuat 

              H_xA _(aq) →XH⁺ _(aq) + A^x- _(aq)

                            valensi asam   sisa asam

                                                                       [H⁺] = valensi x [ H_xA]

         Contoh: Didalam laboratorium terdapat sebotol larutan HCl 0,2 M. Tentukankonsentrasi ion H⁺         dalam  larutan.

         Jawab: HCl _(aq) → H⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

                           [H⁺] = valensi x [HCl]

                                   = 1 x 0,2 M

                                   = 0,2 M

• Menghitung [OH^-] pada basa kuat

                                                           M(OH)_{x (aq)} → M^x+ _(aq) + XOH^- _(aq)
                                                                                   Sisa basa    valensi basa

                                                                                                [OH^-] = valensi x [M(OH)_x]

• Menghitung [H⁺] pada asam lemah                               

          Asam lemah HA dalam air akan terionisasi sebagian sebagai berikut:

                                                                        HA ⇄ H ⁺ + A ^-

                           

          Menurut hukum kesetimbangan

Jika [ H ⁺ ] = [ A ^- ] dan [ HA ] dianggap tetap karena HA yang terionisasi kecil, maka:

         Sehingga

Contoh soal:

Berapa konsentrasi ion H ⁺ padas suhu 20 ⁰ C yang mengandung 0,1 M asam sianida (HCN) jika Ka = 4,9 x 10 ^-10 ?

Jawab:

Diketahui Ca = [HCN] = 0,1 M dan Ka = 4,9 x 10 ^-10

Dari rumus

, maka:

, sehingga

Basa lemah LOH dalam air akan terionisasi sebagian sebagai berikut:

LOH ⇄ L+ + OH-

Menurut hukum kesetimbangan

jika [ L ⁺ ] = [ OH ^- ] dan [ LOH ] dianggap tetap karena LOH yang terionisasi kecil, maka:

atau

sehingga

Contoh Soal:

Hitunglah harga konsentrasi ion OH ^- yang terdapat dalam larutan 0,01 M (CH ₃ ) ₂ NH jika harga Kb = 5,1 x 10 ^-4 !

Jawab:

Diketahui Cb = [(CH ₃ ) ₂ NH] = 0,01 M dan Kb = 5,1 x 10 ^-4

Dari rumus

maka dapat dihitung sebagai berikut: