I. Pendahuluan

    Istilah Asam berasal dari kata Acetum (bhs. Latin) yg artinya: Cuka, sedang Basa berasal dari kata Alquili (bhs. Arab) yg artinya Abu. Asam bersifat Korosif, yaitu dapat merusak benda logam dan marmer sedang Basa bersifat Kaustik, yaitu licin seperti sabun. Asam berasa masam sedang Basa berasa pahit.
    Cara yg paling mudah dan aman untuk membedakan Larutan Asam dan Larutan Basa adalah menggunakan Indikator asam basa misalnya kertas lakmus ( merah dan biru). Asam memerahkan kertas lakmus sedang Basa membirukan kertas lakmus.

Contoh Asam: larutan cuka, air aki, jeruk, dan larutan asam klorida.
Contoh Basa : air kapur, sabun, larutan soda, dan detergen.
Contoh Netral: gula, garam dapur, larutan urea, alkohol, dan air murni.

A. Teori Asam-Basa

1. Lavoisier.

Asam mrp zat yg mengandung oksigen.












2..Humphry Davy.

Hidrogen klorida yg tdk mengandung oksigen bersifat asam.









3.  Arrhenius.

Asam mrp zat yg dlm air melepaskan ion H+.
 H_xA _(aq) →XH⁺ _(aq) + A^x- _(aq)
               valensi asam   sisa asam

Nama Asam	Rumus Asam	Persamaan Reaksi Ionisasi
Asam klorida	HCl	HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Asam iodida	HI	HI (aq) → H+ (aq) + I- (aq)
Asam nitrat	HNO3	HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3- (aq)
Asam sulfat	H2SO4	H2SO4 (aq) →2H+ (aq) + SO42- (aq)
Asam fluorida	HF	HF (aq) → H+ (aq) +F- (aq)
Asam sianida	HCN	HCN (aq) → H+ (aq) + CN- (aq)
Asam sulfida	H2S	H2S (aq) → 2H+ (aq) + S2- (aq)
Asam sulfit	H2SO3	H2SO3 (aq) → 2H+ (aq) + SO3- (aq)
Asam fosfit	H3PO3	H3PO3 (aq) → 3H+ (aq) + PO33- (aq)
Asam fosfat	H3PO4	H3PO4 (aq) → 3H+ (aq) + PO43- (aq)
Asam nitrit	HNO2	HNO2 (aq) → H+ (aq )+  NO2- (aq)
Asam karbonat	H2CO3	H2CO3 (aq) → 2H+ (aq) + CO32- (aq)
Asam format	HCOOH	HCOOH (aq) → H+ (aq) + HCOO- (aq)
Asam asetat	CH3COOH	CH3COOH (aq) → H+ (aq) + CH3COO- (aq)
Asam benzoat	C6H5COOH	C6H5COOH (aq) → H+ (aq) + C6H5COO- (aq)
Asam oksalat	H2C2O4	H2C2O4 (aq) → 2H+ (aq) + C2O42- (aq)

Basa mrp zat yg dlm air melepaskan ion OH-.
M(OH)_{x (aq)} → M^x+ _(aq) + XOH^- _(aq)
                      Sisa basa    valensi basa

Nama Basa	Rumus Basa	Persamaan Reaksi Ionisasi
Litium hidroksida	LiOH	LiOH (aq) → Li+ (aq) + OH- (aq)
Natrium hidroksida	NaOH	NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)
Kalium hidroksida	KOH	KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)
Rubidium hidroksida	RbOH	RbOH (aq) → Rb+ (aq) + OH- (aq)
Kalsium hidroksida	Ca(OH)2	Ca(OH)2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Magnesium hidroksida	Mg(OH)2	Mg(OH)2 (aq) → Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
Strontium hidroksida	Sr(OH)2	Sr(OH)2 (aq) → Sr2+ (aq) + 2OH- (aq)
Aluminium hidroksida	Al(OH)3	Al(OH)3 (aq)  → Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
Tembaga(I)hidroksida	CuOH	CuOH (aq) → Cu+ (aq) + OH- (aq)
Tembaga(II)hidroksida	Cu(OH)2	Cu(OH)2 (aq) → Cu2+ (aq) + 2OH- (aq)
Besi(II)hidroksida	Fe(OH)2	Fe(OH)2 (aq) → Fe2+ (aq)  + 2OH- (aq)
Besi(III)hidroksida	Fe(OH)3	Fe(OH)3 (aq) → Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)

4. Bronsted-Lowry.

Asam mrp spesi yg member proton (donor proton) , sedang Basa mrp spesi penerima proton (akseptor proton).
Asam + Basa →Basa konjugasi + Asam konjugasi
.Asam 1 + Basa 2 → Basa 1 + Asam 2

5. Lewis.

Asam adalah zat yg menerima sepasang electron .
Contoh Asam  lewis :H⁺ dan garam anhidrat ( ZnCl₂ , FeCl₃ , AlBr₃ , dan BF₃ )
BF₃ + F ^- → BF₄ ^–
Asam    Basa
Basa adalah zat yg dpt member sepasang electron.
Contoh Basa lewis : OH^- dan NH₃
HCl + NH₃ → NH₄ ⁺Cl^-
Asam   Basa