Penetralan Asam Dengan Basa

1.      Reaksi Asam dengan Basa menghasilkan Garam dan Air

Asam + Basa → Garam + Air

    

Oleh karena air bersifat  netral, maka reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan.  Reaksi asam dengan basa disebut juga reaksi penggaraman.

    Apakah yang terjadi dengan ion negative sisa asam dan ion positif basa ?

Ion-ion ini akan bergabung membentuk senyawa ion yang disebut garam.

Apabila garam yang terbentuk itu mudah larut dalam air, maka ionnya akan tetap dalam larutan. Tetapi, jika garam itu sukar larut dalam air, maka ionnya akan bergabung membentuk endapan.

Contoh;  a.  Larutan asam klorida  + larutan natrium hidroksida → natrium klorida + air

                                  HCl _(aq)  +  NaOH _(aq)  →  NaCl _(aq)  +  H₂O_(aq)

NaCl adalah garam yang mudah larut dalam air. Jadi, ion-ion Na⁺ dan Cl^- tetap   dalam larutan. Apablia larutan itu diuapkan akan didapat Kristal natrium klorida (NaCl).

                 b.  Larutan barium hidroksida dengan larutan asam sulfat menghasilkan endapan barium sulfat dan air.

                                   Ba(OH)_{2 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2H₂O _(l)

BaSO₄ adalah garam yang sukar larut dalam air. Jadi, ion Ba²⁺ dan ion SO₄^2- segera bergabung membentuk endapan BaSO₄.

Walaupun reaksi asam-basa disebut reaksi penetralan, tetapi hasil reaksi itu (garam) tidak selalu bersifat netral. Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral; Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam;  Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

Asam  + basa   → garam  + air

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

2HCl_(aq) + Ba(OH)_2(aq) → BaCl_2(aq) + H₂O_(l)

H₂SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

H₂SO_4(aq) + Ba(OH)_2(aq) → BaSO_4(s) + 2H₂O_(l)

HNO_3(aq) + KOH_(aq) → KNO_3(aq) + H₂O_(l)

CH₃COOH_(aq) + NaOH_(aq) → CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l)

Oksida asam + basa  → garam + air

SO_3(g) + 2NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

Cl₂O_7(aq) + 2KOH_(aq) → 2KClO_4(aq) + H₂O_(l)

N₂O_5(aq) + Ba(OH)_2(aq) → Ba(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l)

SO_3(g) + Ca(OH)_2(aq) → CaSO_4(aq) + H₂O_(l)

Oksida basa + asam → garam + air

Na₂O_(s) + 2HCl_(aq) → 2NaCl_(aq) + H₂O_(l)

K₂O_(s) + H₂SO_4(aq)  → K₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

BaO_(s) + 2HNO_3(aq) → Ba(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l)

CaO_(s) + 2HBr_(aq) → CaBr_2(aq) + H₂O_(l)

Oksida asam + oksida basa → garam

CO_2(g) + CaO_(s) → CaCO_3(s)

SiO_2(s) + CaO_(s) → CaSiO_3(s)

1.      Reaksi Asam dengan Basa menghasilkan Garam dan Air

Asam + Basa → Garam + Air

    Oleh karena air bersifat  netral, maka reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan.  Reaksi asam dengan basa disebut juga reaksi penggaraman.

    Apakah yang terjadi dengan ion negative sisa asam dan ion positif basa ?

Ion-ion ini akan bergabung membentuk senyawa ion yang disebut garam.

Apabila garam yang terbentuk itu mudah larut dalam air, maka ionnya akan tetap dalam larutan. Tetapi, jika garam itu sukar larut dalam air, maka ionnya akan bergabung membentuk endapan.

Contoh;  a.  Larutan asam klorida  + larutan natrium hidroksida → natrium klorida + air

                                  HCl _(aq)  +  NaOH _(aq)  →  NaCl _(aq)  +  H₂O_(aq)

NaCl adalah garam yang mudah larut dalam air. Jadi, ion-ion Na⁺ dan Cl^- tetap   dalam larutan. Apablia larutan itu diuapkan akan didapat Kristal natrium klorida (NaCl).

                 b.  Larutan barium hidroksida dengan larutan asam sulfat menghasilkan endapan barium sulfat dan air.

                                   Ba(OH)_{2 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2H₂O _(l)

BaSO₄ adalah garam yang sukar larut dalam air. Jadi, ion Ba²⁺ dan ion SO₄^2- segera bergabung membentuk endapan BaSO₄.

Walaupun reaksi asam-basa disebut reaksi penetralan, tetapi hasil reaksi itu (garam) tidak selalu bersifat netral. Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral; Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam;  Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

Asam  + basa   → garam  + air

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

2HCl_(aq) + Ba(OH)_2(aq) → BaCl_2(aq) + H₂O_(l)

H₂SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

H₂SO_4(aq) + Ba(OH)_2(aq) → BaSO_4(s) + 2H₂O_(l)

HNO_3(aq) + KOH_(aq) → KNO_3(aq) + H₂O_(l)

CH₃COOH_(aq) + NaOH_(aq) → CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l)

Oksida asam + basa  → garam + air

SO_3(g) + 2NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

Cl₂O_7(aq) + 2KOH_(aq) → 2KClO_4(aq) + H₂O_(l)

N₂O_5(aq) + Ba(OH)_2(aq) → Ba(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l)

SO_3(g) + Ca(OH)_2(aq) → CaSO_4(aq) + H₂O_(l)

Oksida basa + asam → garam + air

Na₂O_(s) + 2HCl_(aq) → 2NaCl_(aq) + H₂O_(l)

K₂O_(s) + H₂SO_4(aq)  → K₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

BaO_(s) + 2HNO_3(aq) → Ba(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l)

CaO_(s) + 2HBr_(aq) → CaBr_2(aq) + H₂O_(l)

Oksida asam + oksida basa → garam

CO_2(g) + CaO_(s) → CaCO_3(s)

SiO_2(s) + CaO_(s) → CaSiO_3(s)

  Reaksi Amonia dengan Asam

Reaksi amonia dengan asam merupakan reaksi asam-basa Bronsted-Lowry. NH₃ menarik H⁺ (proton) dari asam membentuk NH₄⁺ (ion amonium).NH₄⁺ ( Ion ammonium) kemudian bergabung dengan ion sisa asam membentuk garam.

 

NH₃ +ASAM → GARAM AMONIUM

                                                                                                                                                          

Contoh: Reaksi NH₃ dengan HCl

                Persamaan reaski: NH_3(g) +  HCl_(aq) → NH₄Cl_(aq)

Contoh: Reaksi NH₃ dengan H₂SO₄

                Persamaan reaksi: 2NH_3(g) + H₂SO_4(aq) → (NH₄)₂SO_4(aq)