Ksp (hasil kali kelarutan)

1.      Diketahui Ksp Ag₃PO₄ = 2,7 x 10^-19 , maka kelarutan Ag₃PO₄ dalam Na₃PO₄ 0,01 M adalah ….

A.      1,0 x 10^-6

B.      2,7 x 10^-13

C.      1,0 x 10^-14

D.     2,7 x 10^-14

E.      2,7 x 10^-17

Jawab: A

Na₃PO₄ ⇌ 3Na⁺ + PO₄^3-

    0,01          0,03    0,01

Ag₃PO₄ ⇌ 3Ag⁺ + PO₄^3-

        s           3s         s

Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³⁺ [PO₄^3-]

2,7 x 10^-19 = (3s)³ (0,01)

2,7 x 10^-19 = 27s³  (0,01)

               S³ = 10^-18

                S  = 10^-6

Jadi, kelarutan Ag₃PO₄ dalam Na₃PO₄ 0,01 M adalah 10^-6 M

2.      Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO₃)₂ , Mn(NO₃)₂ , dan Zn(NO₃)₂ masing-masing dengan konsentrasi 0,1 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 9. Diketahui data Ksp Pb(OH)₂ = 2,8 x 10^-16 , Ksp Mn(OH)₂ = 4,5 x 10^-14 , dan Ksp Zn(OH)₂ = 4,5 x 10^-17 . Hidroksida yang tidak mengendap adalah ….

A.      Tidak ada

B.      Ketiga-tiganya

C.      Hanya Zn(OH)₂

D.     Hanya Mn(OH)₂

E.      Zn(OH)₂ dan Pb(OH)₂

Jawab: A

Suatu zat tidak akan mengendap jika: [K⁺] [A^-] < Ksp.

[ Pb²⁺]  = [ Mn²⁺ ] =  [Zn²⁺]  =  0,1 M = 10^-1 M

pH = 9, maka pOH = 14 – 9 = 5

                         pOH = -log [OH^-]

                            5   =  - log [OH^-]

                          [OH^-]= 10^-5 M

Semua hidroksida  mengendap  karena hasil kali konsentrasi ion Pb(OH)₂ , Mn(OH)_{2 ,} dan Zn(OH)₂  > harga Ksp-nya.

3.      Sebanyak 200 mL larutan AgNO₃ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2- ,PO₄^3- , CrO₄^2- , Br^- , dan SO₄^2- dengan volume dan molaritas yang sama.Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10^-49 , Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10^-20 , Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10^-5 , Ksp AgBr = 5 x 10^-13 , dan Ksp Ag₂SO₄ = 3 x 10^-5 , maka garam yang akan larut adalah ….(Ujian Nasional 2010/2011)

A.      Ag₂S dan Ag₃PO₄

B.      Ag₂S dan AgBr

C.      Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

D.     Ag₃PO₄ dan AgBr

E.      AgBr dan Ag₂SO₄

Jawab: C

Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄^2-

Ksp Ag₂CrO₄  = [Ag⁺]² [CrO₄^2-]

    6 x 10^-5 = (0,02)² (0,02)

    6 x 10^-5 > 8 x 10^-6

Maka tidak terjadi endapan

Ag₂SO₄ ⇌ 2Ag⁺ + SO₄^2-

Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄^2-]

      3 x 10^-5 = (0,02)² (0,02)

      3 x 10^-5 >  8 x 10^-6

Maka tidak terjadi endapan

4.      Di dalam 500 mL larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO₃)₂ , Sr(NO₃)₂ , dan Pb(NO₃)₂ yang masing-masing konsentrasinya 0,02 M. Dalam larutan tersebut ditambahkan 81 miligram Na₂CrO₄ (Mr=162). Pada suhu 25^oC garam yang mengendap adalah ….(Ksp BaCrO₄ = 2 x 10^-10 , SrCrO₄ = 3,6 x 10^-5 , dan PbCrO₄ = 1,8 x 10^-14)

A.      SrCrO₄

B.      BaCrO₄

C.      PbCrO₄

D.     SrCrO₄ dan BaCrO₄

E.      BaCrO₄ dan PbCrO₄

Jawab: E

BaCrO₄ → Ba²⁺ + CrO₄^2-

Ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺] [CrO₄^2-]

   2 x 10^-10   =  (2 x 10^-2) (10^-3)

   2 x 10 ^-10  <    2 x 10 ^-5

Maka terjadi endapan

PbCrO₄ → Pb²⁺ + CrO₄^2-

Ksp PbCrO₄ = [Pb²⁺] [CrO₄^2-]

    1,8 x 10^-14 = (0,02) (10^-3)

     1,8 x 10^-14 < 2 x 10^-5

Maka terjadi endapan