S (kelarutan) dan Ksp ( hasil kali kelarutan )

A.     Kelarutan (s)

 

    Kelarutan ( s = solubility ) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/Liter atau mol/Liter.

    AxBy _(s)  ⇌  XA^y+_(aq) + YB^x- _(aq)

        S                XS           YS

             Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y

                     = (xs)^x (ys)^y

                     = (x^x s^x) (y^y s^y)

                     = x^x y^y s^(x+y)

Contoh 1:  Harga Ksp Ag₂S adalah 10^-49 , berapa kelarutan senyawa ini dalam air?

Jawab:    Ag₂S ⇌ 2Ag⁺ + S^2-

                     s          2s       s

                    Ksp = [Ag⁺]² [S^2-]

                  10^-49 =   (2s)²  (s)

                   10^-49 =    4s³

                             

                         S  =     2,92 x 10 ^-17

Maka kelarutan Ag₂S sebesar 2,92 x 10^-17 M

Contoh 2:  Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO₃ adalah 2 x 10^-6 mol/Liter, tentukan tetapan hasil kali kelarutannya!

Jawab:  AgIO₃ ⇌ Ag⁺ + IO₃^-

                  s              s       s

Kelarutan(s)  AgIO₃ = 2 x 10^-6 M = [Ag⁺] = [IO₃^-]

Ksp = [Ag⁺] [IO₃^-]

        =    (s)        (s)

        = ( 2 x 10^-6) ( 2 x 10^-6)

        =   4 x 10^-12

Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh factor-faktor berikut:

1.      Suhu

Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan.

2.      Jenis pelarut

a.      Senyawa polar mudah larut dalam pelarut polar

Contoh: Garam dapur (NaCl), Gula (C₁₂H₂₂O₁₁), Alkohol (R-OH), dan semua asam mudah larut dalam air

b.      Senyawa non polar mudah larut dalam pelarut non polar

Contoh: Lemak mudah larut dalam minyak

B.      Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Hasil Kali Kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air,  Setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Contohgaram-garam yang sukar larut:BaSO₄ , AgCl ,dan HgF₂

3.      Pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Ag₂CrO_{4 (s)}  ⇌  2Ag⁺_(aq) + CrO₄^2- _(aq)   (larutan jenuh)

Penambahan larutan AgNO₃ atau K₂CrO₄ akan memperbesar konsentrasi ion Ag⁺ atau ion CrO₄^2- dalam larutan.

AgNO_{3 (aq) →} Ag⁺ _(aq) + NO₃^- _(aq)

K₂CrO_{4 (aq)} → 2K⁺ _(aq) + CrO₄^2- _(aq)

Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan konsentrasi ion Ag⁺ atau ion CrO₄^2- akan menggeser kesetimbangan kekiri. Akibatnya jumlah Ag₂CrO₄

Yang larut menjadi berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.

Contoh 3: Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 10^-4 M. Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M!

Jawab:   Ksp Ag₂CrO₄ = 4s³ = 4(10^-4)³ = 4 x 10^-12

                       Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2-]

               4 x 10^-12 = [Ag⁺]² x 10^-2

                  [Ag⁺]    = 2 x 10 ^-5 M

               Ag₂CrO₄ → 2Ag⁺ + CrO₄^2-

Jadi, kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ adalah 10^-5 M.